LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I : PEMBUATAN KALIUM IODAT

PEMBUATAN KALIUM IODAT

A.    TUJUAN

Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah untuk memberikan gambaran tentang proses pembuatan kalium iodat.

B.     LANDASAN TEORI

Pengukuran kadar air garam fortifikasi perlu dilakukan karena faktor kelembaban sangat berpengaruh terhadap stabilitas garam, apalagi GFG ini dibuat tanpa menggunakan zat penstabil semacam NaHMP yang dapat mengkhelat besi. Sifat kalium iodat yang larut air akan mungkin menyebabkan turunnya kadar iodium bila kadar air meningkat. Di samping itu faktor kelembaban memacu terbentuknya warna kuning kecoklatan pada garam. Maka dengan hasil penelitian kadar air kurang dari 5 % akan menjaga tingkat kekeringan GFG, sehingga dengan demikian warna GFG tetap terjaga tidak mengalami perubahan warna sejak pencampuran sampai penyimpanan 6 bulan (Soeid, at all., 2006).

Standar yang digunakan sebagai sumber iodium adalah larutan kalium iodat, sehingga intensitas iodium yang dihasilkan dari alat dapat dikonversi sebagai kalium iodat. Untuk menghindari gangguan matriks yang disebabkan oleh perbedaan matriks sampel dan standar maka dalam pengukuran dilakukan metode standar adisi yaitu penambahan unsur Barium (Ba) pada matriks sampel. Dari hasil penambahan unsur Barium ini ternyata tidak ada gangguan intensitas dari perbedaan matriks, sehingga perbedaan matriks ini tidak mengganggu pengukuran. Hasil pengujian XRF terhadap larutan sampel yang telah diketahui konsentrasinya menunjukkan hasil yang cukup memadai (Saksono, 2002).

Pembuatan larutan Na-tiosulfat 0,02 N. Terlebih dahulu dibuat larutan Na-tiosulfat 1 N (248,2 g Natiosulfat/L). Larutan Na-tiosulfat 1 N dibiarkan 1 minggu atau lebih kemudian diencerkan menjadi 0.02 N. Pengenceran dilakukan dengan menggunakan air suling yang telah dididihkan terlebih dahulu dan ditambah 1 g Na2 CO3 untuk mengeluarkan CO2. Standarisasi larutan Na-tiosulfat 0.02 N dengan KIO3. Ditimbang sebanyak 500 mg kalium iodat (KIO3) kemudian dilarutkan dengan akuades menjadi 100 mL. Sebanyak 25 mL larutan tersebut diambil dan ditambahkan ke dalam erlenmeyer 500 mL yang telah berisi 10 mL KI 20% dan 25 mL HCl 4 N. Dilakukan titrasi dengan larutan Na-tiosulfat 0,02 N hingga warna larutan menjadi kuning. Ditambahkan larutan kanji (starch solution) 1%, dititrasi kembali sehingga timbul warna biru (Praptiwi, at all., 2006).

Penentuan kandungan iodat dalam berbagai sampel telah dilakukan dengan berbagai metode, dimana pada umumnya metode-metode ini belum dapat memisahkan dan menetapkan kandungan spesi-spesi iodium secara spesifik. Titrasi iodometri yang sering digunakan dalam analisis iodat, tidak hanya menentukan kandungan kalium iodat melainkan juga semua oksidator yang ada dalam larutan, sehingga menyebabkan adanya kenaikan kandungan iodat dalam sampel garam beriodium. Oleh karena itu, metode titrasi iodometri dianggap kurang tepat untuk menganalisis kandungan kalium iodat dalam garam beriodium. Masih ada perbedaan pendapa t (kontroversi) mengenai penurunan/hilangnya kadar iodat dalam garam beriodium selama pengolahan, penyimpanan dan pemasakan yang disebabkan perbedaan metode analisis yang digunakan. Untuk membuktikan keberadaan spesi iodium lain dalam garam beriodium dan makanan diperlukan suatu metode analisis yang lebih spesifik, cermat dan seksama (Anonim, 2006).

C.    ALAT DAN BAHAN

1.      Alat

-          Labu alas bulat 100 ml

-          Gelas kimia 600 ml

-          Pipet tetes

-          Hot plate

2.      Bahan

-          Kalium klorat

-          Iodium

-          Asam nitrat pekat

-          KOH 10 %

-          Natrium tiosulfat 0,1 N

-          Aquades

-          Larutan kanji



 UNTUK MENDOWNLOAD FULL LAPORAN INI (file doc.) KLIK DISINI 

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I : GARAM MOHR

GARAM MOHR

A.    Tujuan

Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah Untuk mengetahui teknik dan cara pembuatan garam rangkap atau garam mohr.

B.     Landasan Teori

Garam Mohr (NH₄)₂SO₄.[Fe(H₂O)₆]SO₄ cukup stabil terhadap udara dan terhadap hilangnya air, dan umumnya dipakai untuk membuat larutan baku Fe²⁺ bagi analisis volumetrik dan sebagai zat pengkalibrasi dalam pengukuran magnetik. Sebaiknya FeSO₄.7H₂O secara lambat melapuk dan berubah menjadi kuning coklat bila dibiarkan dalam udara. Penambahan HCO₃^- atau SH^- kepada larutan akua Fe²⁺ berturut-turut mengendapkan FeCO₃ dan FeS. Ion Fe²⁺ teroksidasi dalam larutan asam oleh udara menjadi Fe³⁺. Dengan ligan-ligan selain air yang ada, perubahan nyata dalam potensial bias terjadi, dan system Fe^II – Fe^III merupakan contoh yang baik sekali mengenai efek ligan kepada kestabilan relatif dari tingkat oksidasi.

Ion ferro [Fe(H₂O)₆]²⁺ memberikan garam berkristal. Garam mohr (NH₄)₂SO₄. Fe(H₂O)₆ SO₄ cukup stabil terhadap udara dan terhadap hilangnya air, dan umumnya dipakai untuk membuat larutan baku Fe²⁺ bagi analisis volumetri, dan sebagai zat pengkalibrasi dalam pengukuran magnetik. Sebaliknya FeSO₄.7H₂O secara lambat melapuk dan berubah menjadi kuning cokelat bila dibiarkan dalam udara. (http://sitzkrieg-awan.blogspot.com/2009/04/kimia-garam-mohr).

Garam mohr, besi ammonium sulfat, merupakan garam rangkap dari besi sulfat dan ammonium sulfat dengan rumus molekul [NH₄]₂[Fe][SO₄]₂·6H₂O. Garam mohr lebih disukai dari pada besi (II) sulfat untuk proses titrasi karena garam mohr tidak mudah terpengaruh oleh oksigen bebas di uadara/ tidak mudah teroksidasi oleh udara bebas dibandingkan besi (II) sulfat   (http://en.wikipedia.org/wiki/Mohr_salt).

Kristal adalah suatu padatan yang atom, molekul, atau ion penyusunnya terkemas secara teratur dan polanya berulang melebar secara tiga dimensi. Secara umum, zat cair membentuk kristal ketika mengalami proses pemadatan. Pada kondisi ideal, hasilnya bisa berupa kristal tunggal, yang semua atom-atom dalam padatannya "terpasang" pada kisi atau struktur kristal yang sama, tapi, secara umum, kebanyakan kristal terbentuk secara simultan sehingga menghasilkan padatan polikristalin. Misalnya, kebanyakan logam yang kita temui sehari-hari merupakan polikristal.Struktur kristal mana yang akan terbentuk dari suatu cairan tergantung pada kimia cairannya sendiri, kondisi ketika terjadi pemadatan, dan tekanan ambien. Proses terbentuknya struktur kristalin dikenal sebagai kristalisasi.      (http://id.wikipedia.org/wiki/Kristal).

Unsur besi (Fe) dalam suatu sistem Periodik Unsur (SPU) termasuk ke dalam golongan VIII. Besi dapat dibuat dari biji besi dalam tungku pemanas. Biji besi biasanya mengandung Fe₂O₃ yang dikotori oleh pasir (SiO₂) sekitar 10%, serta sedikit senyawa sulfur, fosfor, aluminium, dan mangan. Besi dapat pula dimagnetkan.

Endapan pasir besi, dapat memiliki mineral-mineral magnetik seperti magnetik (Fe₃O₄), hematit (α- Fe₂O₃), dan maghemit (γ- Fe₂O₃). Mineral-mineral tersebut mempunyai potensi untuk dikembangkan sebagai bahan industri. Magnetit, misalnya, dapat digunakan sebagai bahan dasar untuk tinta kering (toner) pada mesin photo-copy dan printer laser, sementara maghemit adalah bahan utama untuk pita-kaset. (http://annisanfushie.wordpress.com/2008/12/26/garam-mohr-nh426h2o/).

Jika kita gunakan definisi konvensional yang menyatakan bahwa hablur atau kristal adalah padatan homogen yang dibatasi oleh bidang muka rata yang terbentuk secara alamiah, maka adalah benar bahwa kebanyakan padatan yang kita jumpai dalam hidup sehari-hari tidak nampak sebagai kristal. Hal ini pada umumnya disebabkan oleh salah satu dari dua hal berikut : pada satu pihak, banyak padatan merupakan campuran dari berbagai senyawa yang biasanya terdiri dari banyak molekul besar dengan berbagai ukuran. Tetapi kalau bahan tersebut dipisah-pisahkan untuk menghasilkan senyawa murni, maka cenderung terjadi struktur kristal. Misalnya, beberapa jenis protein dan selulosa, yang keduanya adalah bahan penyusun padatan yang terjadi secara alamiah telah diperoleh dalam tahanan kristal, walaupun kedua zat tersebut tidak ditemukan di alam dalam tahanan kristal (http://annisanfushie.wordpress.com/pemurnian-bahan-melalui-rekristalisasi).

C.     Alat dan Bahan

1.      Alat

Adapun alat yang digunakan pada praktikum kali ini adalah gelas kimia 100 ml, batang pengaduk, corong, erlenmeyer 50 ml, hot plate pipet ukur 50 ml dan 25 ml serta timbangan analitik,  

2.      Bahan

Adapun bahan yang digunakan pada praktikum kali ini adalah serbuk besi 5 gram, asam sulfat 10 %, amoniak pekat dan aquades.

UNTUK MENDOWNLOAD FULL LAPORAN INI (file doc.) KLIK DISINI 

LAPORAN PRAKTIKUM BIOKIMIA UMUM: VITAMIN DAN MINERAL

I. PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Setiap orang memerlukan berbagai zat gizi, baik bagi anak-anak maupun orang dewasa.  Anak-anak sangat  membutuhkan nutrisi  untuk perkembangannya sedang orang dewasa membutuhkannya untuk menjaga tubuh tetap sehat. Zat gizi adalah bahan-bahan kimia dalam makanan yang memberikan energi bagi tubuh. Zat   gizi   dibagi  menjadi   2   bagian   besar,   yaitu  makronutrisi   dan  mikronutrisi. Makronutrisi terdiri dari protein,  lemak, karbohidrat dan beberapa mineral yang dibutuhkan tubuh setiap hari dalam jumlah yang besar. Mikronutrisi adalah nutrisi yang diperlukan tubuh dalam jumlah sangat sedikit (hanya dalam ukuran miligram sampai mikrogram), seperti vitamin dan mineral.

Pengetahuan tentang vitamin sangat diperlukan dalam kehidupan manusia terutama  bagi  kesehatan.  Misalnya,  vitamin C  sangat  berguna/berperan dalam menjaga  dan memperkuat   imunitas   terhadap  infeksi,  vitamin C  juga  berperan penting   terhadap   fungsi   otak,   karena   otak   banyak  mengandung   vitamin   C. Kekurangan   vitamin  C  dapat  menimbulkan   berbagai   penyakit   pada  manusia, seperti  pendarahan di  hidung,  masuk angin,  encok,   rhematic,  peradangan pada persendian,  luka bernanah pada organ lambung,  dll.  Oleh karena itu,  vitamin C sangat   penting   bagi   kehidupan   manusia.  

Sebagaimana kita menjadi tua, tulang kita menghilangkan kandungan zat mineralnya. Kita mungkin kehilangan zat mineral tulang lebih cepat jika kita berusia lebih dari 50 tahun. Osteoporosis juga dikaitkan dengan kekurangan kalsium atau vitamin D dalam diet, dengan merokok, dengan memakai terlalu banyak kafein atau alkohol, dan kekurangan olahraga. Kita belum mengerti mengapa orang dengan HIV mempunyai angka osteoporosis lebih tinggi. Namun sebuah penelitian baru menemukan hubungan antara kehilangan tulang dan lamanya terinfeksi HIV.

Pada percobaan ini, dilakukan penentuan kadar vitamin C dan analisa kualitatif abu tulang.

B.     Permasalahan

Permasalahan dalam praktikum ini yaitu:

1.      Bagaimana cara menentukan kadar vitamin C?

2.      Uji-uji apa saja yang digunakan untuk mengidentifikasi adanya mineral?

C.    Tujuan

Tujuan praktikum ini yaitu:

1.      Untuk menentukan kadar vitamin C dan

2.      Menganalisa kualitatif abu tulang.

D.    Manfaat

Manfaat yang diperoleh dari praktikum  ini, antara lain : 

1.      Menambah pengetahuan mengenai cara menentukan kadar vitamin C yang terkandung dalam sampel.

2.      Dapat mengetahui uji-uji yang digunakan untuk mengidentifikasi adanya mineral dalam sampel.

UNTUK MENDOWNLOAD FULL LAPORAN INI (file doc.) KLIK DISINI

Music vs School

v  Some people think music related to people future career, other think that school is most important bright future! Discuss both view give your opinion!

 earnthemusicindustry.com

Nowadays, most people choose different career for their life. In the world, people try to get their bright future with various methods. While people think that music is one of job to get bright future, I would argue that school is most important to get bright future.

On the one hand, People always listen to music everywhere and every time. Music has become a part of our life. Many people think music is the best choice to get their bright future. For example, when music competition is arranged, they are always vying to participate. They think to enter in the music industries can get ultimate high. Thus this makes it clear, why people always try to became a musician. 

                                                                                                                                                                      On the other hand, I believe that education is very important for our life. High level education is required in many professions. Doctor as an example, become a doctor is thought successfully professions and It is impossible to become a doctor without having the relevant degree. As a result, graduates from university have capability and opportunity to get better job, and they capably to obtain much money than those without qualifications. Education has guaranteed to be a success.

   

blog.hornermillwork.com

                                                                               In conclusion, there are convincing statements for music related to people future career, but school has guarantee to get bright future.

LAPORAN PRAKTIKUM METODE PEMISAHAN KIMIA: PENENTUAN NIKEL SEBAGAI KOMPLEKS DIMETILGLIOKSIM DENGAN EKSTRAKSI

PENENTUAN NIKEL SEBAGAI KOMPLEKS DIMETILGLIOKSIM DENGAN EKSTRAKSI

A.    Tujuan

Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah untuk menentukan nikel sebagai kompleks nikel-dimetilglioksim dengan cara ekstraksi.

B.    Landasan Teori

Suatu ion atau molekul komples terdiri dari satu atom (ion) pusat dan sejumlah ligan yang terikat erat dengan atom (ion) pusat itu. Atom pusat itu ditandai oleh bilangan koordinasi, suatu angka bulat, yang menunjukkan jumlah ligan (monodentat) yang dapat membentuk kompleks yang stabil dengan satu atom pusat. Ion-ion dan molekul-molekul anorganik sederhana seperti NH₃, CN^-,  Cl^-, H₂O membentuk ligan monodentat, yaitu satu ion atau molekul menempati salah satu ruang yang tersedia sekitar ion pusat dalam bulatan koordinasi, tetapi ligan bidentat, tridentat, dan juga tetradentat. Kompleks yang terdiri dari ligan-ligan polidentat sering disebut sepit (chelate) (Svehla, 1985).

Spektrofotometer sesuai dengan namanya adalah alat yang terdiri dari spectrometer dan fotometer. Spektometer menghasilkan sinar dari spectrum dengan panjang gelombang tertentu dan fotometer adalah alat  pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diabsorbsi (Khopkar, 1990).

Bila suatu zat terlarut terbagi atas dua cairan yang tidak saling bercampur, maka dalam keadaan setimbang terdapat hubungan antara konsentrasi zat terlarut dalam kedua fasa tersebut. Nernst pertama kali memberikan pernyataan mengenai Hukum Distribusi (1981), yaitu suatu zat terlarut akan membagi dirinya antara dua cairan yang tak saling campur sehingga angka banding konsentrasi pada kesetimbangan adalah konstan pada temperatur tertentu. Ekstraksi merupakan proses pemisahan dimana suatu zat terbagi dalam dua pelarut yang tidak tercampur (Armid, 2006).

Pereaksi-pereaksi organik yang dipakai dalam pemeriksaan kimia umumnya mengandung gugus fungsi yang bertindak sebagai ligan. Karena itu, pereaksi-pereaksi ini dapat membentuk senyawa kompleks dengan ion-ion logam, terutama senyawa kompleks dengan kelat. Pereaksi-pereaksi organik tersebut dapat digunakan untuk menghasilkan endapan atau mencegah timbulnya warna atau untuk mengubah sifat oksidasi atau reduksi suatu senyawa (Rivai, 1995). 

Perpindahan massa fasa cair-cair merupakan suatu fenomena penting dalam proses ekstraksi. Salah satu faktor yang mempengaruhi kecepatan perpindahan massa adalah koefisien perpindahan massa. Harga koefisien perpindahan massa pada ekstraksi cair-cair dalam tangki berpengaduk dipengaruhi oleh variabel sifat fisis cairan, difusivitas zat terlarut dalam cairan, bentuk dan ukuran alat, kecepatan putar pengaduk, fraksi volum fasa cair terdispersi (φ) dan percepatan gravitasi bumi.

Koefisien perpindahan massa fasa dispersi untuk ekstraksi dapat dikorelasikan dalam bentuk empirik dengan melibatkan bilangan tak berdimensi. Salah satu contoh korelasi ini adalah ekstraksi dalam tangki berpengaduk (Abidin et al, 2008).

Studi yang banyak dilakukan adalah mencari persamaan-persamaan fundamental proses ekstraksi untuk mendukung perancangan alat ekstraksi yang lebih efisien/optimal. Konsep dasar yang terlibat adalah keseimbangan fasa cair-cair dan perpindahan massa cair-cair. Ada kecenderungan baru untuk mencoba menggunakan ekstrksi reaktif. Salven yang dipakai mengandung zat yang bisa berikatan kimia atau membentuk senyawa kompelks dengan zat yang diserap sehingga kemampuan salven mengekstraksi meningkat. Salah satu contoh adalah ekstraksi asam sitrat dari air (hasil fermentasi) dengan salven metil isobutilketon (MIBK) yang mengandung trisooktilamin (TIAO) (Sediawan et al, 2000).

C.    Alat dan Bahan

1.     Alat

-  Corong pisah

-  Labu takar 25 mL

-  Gelas ukur

-  Pipet volume 10 mL

-  Timbangan analitik

-  Filler

-  Spektronik

-  Kuvet

- Batang pengaduk

2.     Bahan

-  Nikel (II) ammonium sulfat 6H₂O

-  Amoniak pekat

-  Kloroform

-  Asam sulfat

-  Dimetilglioksim

-  Aquades 

- Tissue

 UNTUK MENDOWNLOAD FULL LAPORAN INI (file doc.) KLIK DISINI

LAPORAN PRAKTIKUM METODE PEMISAHAN KIMIA: TETAPAN DISTRIBUSI (KD) IOD UNTUK SISTEM ORGANIK/AIR

TETAPAN DISTRIBUSI (K_D) IOD UNTUK SISTEM ORGANIK/AIR

A.    Tujuan

Tujuan dari percobaan ini yaitu menentukan nilai K_D iod untuk sistem organik/air.

B.    Landasan Teori

Pada dasarnya harga K_D (tetapan distribusi) dapat ditentukan pada suhu tetap jika konsentrasi masing-masing gugus zat (analit) diketahui besarnya baik pada fasa cair maupun pada fasa organiknya.

Ion (I₂) dapat larut dalam pelarut air tetapi jauh lebih mudah larut dalam pelarut organik, misalnya kloroform (CHCl₃) dan karbon tetraklorida (CCl₄) . Apabila ke dalam larutan iod (pelarut air) ditambahkan salah satu pelarut tersebut, kemudian campuran dikocok dengan kuat, akan terjadi distribusi iod di antara kedua pelarut. Sebagian iod larut di dalam pelarut organik dan sisanya tetap tertinggal dalam air. Dengan cara titrasi dapat ditentukan sisa konsentrasi iod dalam air dan konsentrasi iod yang pindah ke pelarut organik. Hasil ini dapat dipakai kemudian untuk menghitung harga K_D iod dalam sistem organik/ air (Armid, 2006).

Partisi zat-zat terlarut antara dua cairan yang tidak bercampur menawarkan banyak kemungkinan yang menarik untuk pemisahan analitis. Bila suatu zat terlarut membagi diri antara dua cairan zat yang tak dapat campur, ada suatu hubungan yang pasti antara konsentrasi zat pelarut dalam kedua fase dalam kesetimbangan. Persamaan Nernst menunjukkan bahwa suatu zat terlarut akan membagi dirinya antara dua cairan yang tak dapat campur sedemikian rupa sehingga angka banding konsentrasi pada kesetimbangan adalah suatu konstanta pada suatu temperatur tertentu :

                                  

A₁ menyatakan konsentrasi zat terlarut A dalam fase cair dan A₂ menyatakan konsentrasi zat terlarut A dalam fase cair 2 (Underwood, 1986:451).

Cukup diketahui bahwa zat-zat tertentu lebih mudah larut Dalam pelarut-pelarut tertentu dibandingkan dengan pelarut-pelarut yang lain. jadi iod jauh lebih dapat larut dalam karbon disulfida, kloroform, atau karbon tetraklorida daripada dalam air. Lagi pula, bila cairan-cairan tertentu seperti seperti karbon disulfida dan air, dan juga eter dan air, dikocok bersama-sama dalam suatu bejana dan campuran kemudian dibiarkan, maka kedua cairan akan memisah menjadi dua lapisan. Cairan-cairan semacam itu dikatakan sebagai tak-dapat campur (karbon disulfida dan air) atau setengah-campur (eter dan air), bergantung pada apakah satu ke dalam yang lain hampir tak dapat larut atau setengah dapat larut (Svehla, 1985:139).

Perpindahan massa fasa cair-cair merupakan suatu fenomena penting dalam proses ekstraksi. Salah satu faktor yang mempengaruhi kecepatan perpindahan massa adalah koefisien perpindahan massa. Harga koefisien perpindahan massa pada ekstraksi cair-cair dalam tangki berpengaduk dipengaruhi oleh variabel sifat fisis cairan, difusivitas zat terlarut dalam cairan, bentuk dan ukuran alat, kecepatan putar pengaduk, fraksi volum fasa cair terdispersi (φ) dan percepatan gravitasi bumi.

Koefisien perpindahan massa fasa dispersi untuk ekstraksi dapat dikorelasikan dalam bentuk empirik dengan melibatkan bilangan tak berdimensi. Salah satu contoh korelasi ini adalah ekstraksi dalam tangki berpengaduk (Abidin et al, 2008).

Studi yang banyak dilakukan adalah mencari persamaan-persamaan fundamental proses ekstraksi untuk mendukung perancangan alat ekstraksi yang lebih efisien/optimal. Konsep dasar yang terlibat adalah keseimbangan fasa cair-cair dan perpindahan massa cair-cair. Ada kecenderungan baru untuk mencoba menggunakan ekstrksi reaktif. Salven yang dipakai mengandung zat yang bisa berikatan kimia atau membentuk senyawa kompelks dengan zat yang diserap sehingga kemampuan salven mengekstraksi meningkat. Salah satu contoh adalah ekstraksi asam sitrat dari air (hasil fermentasi) dengan salven metil isobutilketon (MIBK) yang mengandung trisooktilamin (TIAO) (Sediawan et al, 2000).

C.    Alat dan Bahan

1.     Alat

-  Corong pisah 50 mL atau 100 mL

-  Buret 50 mL

- Erlenmeyer

-  Pipet ukur 25 mL

-  Gelas ukur 50 mL

2.     Bahan

-  Padatan iod

-  Laritan KI

-  Na₂S₂O₃ 0,01 M

-  H₂SO₄ 2 M

-  Larutan kanji 0,2 % 

- CHCl₃ dan aquades

 UNTUK MENDOWNLOAD FULL LAPORAN INI (file doc.) KLIK DISINI